A為兩種金屬組成的合金，發生如圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由

問題詳情：

A為兩種金屬組成的合金，發生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：

（1）合金A由___和___組成。

（2）寫出下列變化離子方程式。

C→D___；C→E___；

E→G___；D→F___。

【回答】

    (1). Fe(鐵)    (2). Al(鋁)    (3). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓    (4). Al3++4OH-=AlO+2H2O    (5). AlO+H++H2O=Al(OH)3↓    (6). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

A為兩種金屬組成的合金，A和稀鹽*反應生成淺綠*溶液B，則B中含有亞鐵離子；B中通入*氣得到棕黃*溶液，向C中加入過量NaOH，生成紅褐*沉澱D，D為Fe(OH)3；D和稀鹽*反應生成棕黃*溶液F，F中溶質為FeCl3；

無*濾液E中加入適量稀鹽*，得到白*沉澱G，鋁離子和過量*氧化*生成無*溶液，所以E中含有偏鋁*根離子，G為Al(OH)3，根據元素守恆知，A為Al、Fe合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3，據此分析解答。

【詳解】（1）通過以上分析知，A由Al、Fe組成，故*為：Fe(鐵)；Al(鋁)；

（2）C→D是鐵離子和*氧根離子反應生成*氧化鐵沉澱，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；C→E是鋁離子和*氧根離子反應生成偏鋁*根離子，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；E→G是偏鋁*根離子和*離子反應生成*氧化鋁沉澱，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；D→F是*氧化鐵和*離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O，故*為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O；AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

【點睛】本題考查Al、Fe及其化合物推斷，明確物質*質、物質顏*是解本題關鍵，根據某些物質特殊顏*來分析判斷，注意鋁離子和*氧根離子反應量的關係。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：填空題