某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫*中，反應完全後，測得生成的*氣的質量為2g，則該合金的組...

問題詳情：

某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫*中，反應完全後，測得生成的*氣的質量為2g，則該合金的組成可能是（  ）

A．Zn和Fe          B．Mg和Al          C．Al和Zn          D．Fe和Cu

【回答】

C

【解析】本題主要考查的是根據化學方程式的簡單計算；根據化學方程式可知：

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65                 2

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56                 2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24                  2

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

54                     6

18                     2

由以上質量關係可知，生成*氣質量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質量分別是65g、56g、24g、18g， A．生成*氣質量為2g時，消耗鋅、鐵的質量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量小於2g，故錯誤；

B．生成*氣質量為2g時，消耗鎂、鋁的質量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量可能大於2g，故錯誤；

C．生成*氣質量為2g時，消耗鋁、鋅的質量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量可能等於2g，故正確；

D．生成*氣質量為2g時，消耗鐵的質量分別是56g，銅不和硫*反應，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量小於2g，故錯誤。故選C。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題