工業上利用電解飽和食鹽水來製取燒鹼，所用的食鹽水需兩次精製。第一次精製主要是用沉澱法除去粗鹽水中Ca2+、Mg...

問題詳情：

工業上利用電解飽和食鹽水來製取燒鹼，所用的食鹽水需兩次精製。第一次精製主要是用沉澱法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 用鹽*調節濾液的pH，獲得一次精製鹽水。

（1）過程Ⅰ中除去的離子是             。

（2）下表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉澱及其在20℃時的溶解度（g /100 g H2O）：

運用表中信息回答下列問題：

① 過程Ⅱ中生成的主要沉澱除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有                    。

② 過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是                               。

（3）第二次精製要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有                 。

② 過程Ⅴ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3–還原為I2，且鹽水b中含有SO42–，寫出該過程發生反應的離子方程式                                               。

③ 在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。為了測定其含Na2S2O3﹒5H2O的純度，稱取8.00 g 樣品，配成250.0 mL溶液，取25.00 mL於錐形瓶中，滴加澱粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L 的*水滴定（發生反應2S2O32– + I2 ＝ S4O62– + 2I–），滴定達到終點時的現象是       

                                                                  。

下表記錄滴定結果：

計算樣品的純度為                      。

【回答】

（1）SO42- （1分）  

（2）① BaCO3、Fe(OH)3              ② BaSO4的溶解度小於CaSO4

（3）① NH4+ 、I–              ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+

③ 溶液由無*變為藍*，且半分鐘內不褪*     95.48%

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題