NaOH是重要的化工原料，研究其製備檢驗、貯存及應用具有重要意義。（1）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取Na...

問題詳情：

NaOH是重要的化工原料，研究其製備檢驗、貯存及應用具有重要意義。

（1）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為

2NaCl＋2H2O通電 NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為             。

（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質，設計如下實驗方案:

    注AgCl是白*固體，難溶於水和稀HNO3

①乙中有無*無味氣體產生，*樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式為               。

②試劑X為         溶液；可*NaCl存在的現象是                  。

（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數，設計了右圖所示裝置並進行如下實驗:

步驟一:取一定質量的樣品，加入氣密*良好的錐形瓶中，然後在分液漏斗中            加入足量的稀硫*，稱出裝置總質量為m1；

步驟二:打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫*，待氣泡不再產生時，關閉旋塞，稱出裝置總質量為m2；

①球形乾燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是                    。

②小明同學認為m1-m2即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是                    。

（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘餘H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌後的溶液呈中*。這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為            （寫出計算過程）。

【回答】

【* 】（1）H2  （2）①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O  ②**銀  有白*沉澱生成 

（3）①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2  ②生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導致（m1-m2）比實際生成的CO2質量偏小 

（4）解：設這一定量的石油產品中所含的H2SO4的質量為x。

2NaOH  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

  80         98

  20g×20%   x

  x=4.9 g

答：定量的石油產品中所含的H2SO4的質量為4.9g。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題