問題詳情:
現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉澱或固體,從而實現Cl-、SO和NO的相互分離。相應的實驗過程可用如圖表示:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱:
試劑1_________;試劑2_________;試劑4_________。
(2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加入過量試劑3的目的是_________________________________________________,
反應的離子方程式為__________________________________________________。
(4)在加入試劑4後,獲得固體D的實驗*作④是(填*作名稱)________________________________________________________________________。
【回答】
解析:**鹽都是可溶*的,所以加入試劑產生的沉澱應該是硫*鹽和鹽*鹽。若先加入**銀溶液,則會產生AgCl和Ag2SO4兩種沉澱,所以應該先加入可溶*鋇鹽(最好選擇**鋇溶液),產生BaSO4沉澱,再加入**銀溶液,將Cl-轉化為AgCl沉澱,因為所加的試劑都是過量的,所以溶液中有過量的Ba2+和Ag+,所以試劑3最好選用過量的碳**溶液,以除去溶液中過量的Ba2+和Ag+,最後加入過量的**將過量的Na2CO3轉化為NaNO3,將溶液加熱蒸發、冷卻結晶、過濾即得純淨的NaNO3固體。
*:(1)**鋇溶液 **銀溶液 **
(2)測定溶液的pH為7或加**至不再產生氣泡為止
(3)除去溶液中過量的Ba2+和Ag+ Ba2++CO===BaCO3↓、2Ag++CO===Ag2CO3↓
(4)加熱蒸發、冷卻結晶、過濾
知識點:離子反應
題型:綜合題