實驗室裏需要純淨的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計瞭如...

問題詳情：

實驗室裏需要純淨的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計瞭如圖所示方案提取純淨的NaCl固體。

已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正確，請回答下列問題：

(1)*作①應選擇的主要儀器有________________。

A.酒精燈                B.漏斗                    C.坩堝

(2)*作②中加入了過量的*化鋇溶液，而不用過量**鋇溶液，其理由是________。

(3)進行*作②後，如何判斷SO42-已除盡，方法是________________。

(4)*作③加的是________________。

A.過量Na2CO3溶液        B.過量K2CO3溶液        C.過量NaNO3溶液

(5)*作③中發生的化學反應的離子方程式是________________。

(6)*作④的目的是________________。

A.除去過量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C.除去溶解在溶液中的HCl

【回答】

    (1). AC    (2). 溶液中引入新的雜質離子NO3-    (3). 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白*沉澱説明SO42-已除盡    (4). A    (5). Ba2++CO32-=BaCO3↓    (6). BC

【解析】

【分析】

(1)*作①是加熱灼燒固體；

(2)*作②中加入過量**鋇，生成硫*鋇和***；

(3)若SO42-未除盡，繼續加入BaCl2溶液，會有硫*鋇沉澱生成；

(4)*作③是除去②中加入過量BaCl2；

(5)*作③中加入碳**，生成碳*鋇沉澱和*化*；

(6)加入鹽*後濾液中含有鹽*和溶解的二氧化碳；

【詳解】(1)*作①是加熱灼燒固體，應選擇的主要儀器有酒精燈、坩堝，故選擇AC；

(2)*作②中加入過量**鋇，生成硫*鋇和***，會引入新雜質離子NO3-，所以應加入過量的*化鋇溶液，而不用過量**鋇溶液；

(3)若SO42-未除盡，繼續加入BaCl2溶液，會有硫*鋇沉澱生成，判斷SO42-已除盡的方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白*沉澱説明SO42-已除盡；

(4)*作③是除去②中加入過量BaCl2，所以加入的試劑是過量Na2CO3溶液，故選A；

(5)*作③中加入碳**，生成碳*鋇沉澱和*化*，反應的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(6)加入鹽*後的濾液中含有鹽*和溶解的二氧化碳，加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故選BC；

知識點：物質的量單元測試

題型：綜合題