某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應因素。實驗氣體a編號及現象HCl...

問題詳情：

某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應因素。

（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取後下層CCl4的顏*均無明顯變化。

（2）取萃取後上層溶液，用澱粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍説明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查閲資料：I2易溶於KI溶液。下列實驗*實了該結論並解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現象。

現象x是______________。

（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設：

假設1：溶液中c（H＋）較小。小組同學認為此假設不成立，依據是______________。

假設2：O2只氧化了SO2，化學方程式是______________。

假設3：I2不能在此溶液中存在。

（5）設計下列實驗，驗*了假設3，並繼續探究影響氧化還原反應的因素。

i.取Ⅱ中亮黃*溶液，滴入品紅，紅*褪去。

ii.取Ⅱ中亮黃*溶液，加熱，黃*褪去，經品紅檢驗無SO2。加入*化的AgNO3溶液，產生大量AgI沉澱，長時間靜置，沉澱無明顯變化。

iii.取Ⅱ中亮黃*溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結果如下。

結合化學反應，解釋上表中的現象：______________。

（6）綜合實驗*據説明影響I－被氧化的因素及對應關係______________。

【回答】

【*】    (1). 對照組，*只有O2時很難氧化I－    (2). I2    (3). 上層黃*，下層無*    (4). 假設1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的**強於H2CO3，因此溶液**更強    (5). 假設2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4    (6). 陽極發生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發生反應：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環進行，SO2減少，SO增多    (7). 通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，説明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在**條件下，KI比Agl易氧化，説明c（I－）越大（或指出與*離子的存在形式有關亦可），越易被氧化；與反應條件有關，相同條件下，電解時檢出I2，未電解時未檢出I2。（其他分析合理給分）

【解析】

【分析】

(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液**不同，**越強溶液變黃*需要時間越短，説明**越強反應越強，實驗Ⅳ做對比實驗，*只有O2很難氧化I-；

(2)澱粉遇*單質變藍*；

(3)四*化碳中的*單質溶解在KI溶液中，溶液與四*化碳不互溶，且溶液密度比四*化碳的小；

(4)假設1：實驗Ⅲ中產生*單質，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫*的**比碳*的強；假設2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫*；

(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應生成硫*與HI，反應循環進行；

(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應與*離子濃度有關；對比(5)中實驗ii，可知**條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應條件有關，電解時檢出*單質，未電解時沒有檢出*單質。

詳解】(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液**不同，**越強溶液變黃*需要時間越短，説明**越強反應越強，實驗Ⅳ做對比實驗，*只有O2很難氧化I-；

(2)澱粉遇*單質變藍*，溶液變藍説明I、Ⅲ中生成了I2；

(3)四*化碳中的*單質溶解在KI溶液中，溶液與四*化碳不互溶，且溶液密度比四*化碳的小，X中現象為：溶液分層，下層為無*有機層，上層為水溶液層，呈黃*；

(4)假設1：實驗Ⅲ中產生*單質，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫*的**比碳*的強，溶液**更強，故實驗II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫*，反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(5)ⅲ．陽極發生反應：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應循環進行，SO2減少，SO42- 增加；

(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實驗ii，可知**條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應條件有關，電解時檢出*單質，未電解時沒有檢出*單質。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題