設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是（   ）A．一定條件下，丁*催化裂化生成1mol乙烯時,消耗丁*...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是（    ）

A．一定條件下，丁*催化裂化生成1mol乙烯時,消耗丁*的數目為NA

B．常温常壓下,0.5 molO3與11.2 LO2 所含的分子數均為0.5NA

C．用惰*電極電解CuSO4溶液一段時間後,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數目為1.2NA

D．25℃時，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數目為10-4NA

【回答】

C

【解析】A. 一定條件下，丁*催化裂化除生成乙烯和乙*這種均裂外，還會裂解成**和*烯，則生成1mol乙烯時,消耗丁*的數目大於NA，A錯誤；B. 常温常壓下,11.2LO2的物質的量小於0.5ml，0.5molO3與11.2LO2所含的分子數不相等，B錯誤；C.若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則相當於*極析出銅和*氣，29.4gCu(OH)2的物質的量為0.3mol，相當於0.3molCuO和0.3molH2O，生成0.3mol銅轉移電子個數為0.6NA,根據原子守恆，生成0.3mol水需要0.3mol*氣，生成0.3mol*氣轉移電子的個數為0.6NA,所以電解過程*轉移電子的數目為1.2NA，C正確；D. 25℃時，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根據電荷守恆有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據物料守恆有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),兩式削去c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L<10-4mol/L,即含有H2CO3的數目小於10-4NA，故D錯誤；綜合以上分析，本題選C。

點睛：本題難點是C、D兩個選項，用好守恆關係是解題的關鍵，C選項用到了原子守恆和電子守恆，D選項用到了電荷守恆和物料守恆。

知識點：*烴

題型：選擇題