將苯（C6H6）和氧氣置於一個完全密閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和X．已知反應前後各物質的質量如下：物...

問題詳情：

將苯（C6H6）和氧氣置於一個完全密閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和X．已知反應前後各物質的質量如下：

則下列有關説法正確的是（　　）

A．m等於4.0

B．X由碳、氧兩種元素組成

C．X由碳、*兩種元素組成

D．生成物中二氧化碳和水的分子個數比為3：1

【回答】

B

【解析】

A、根據質量守恆定律，生成X的質量為：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，故A錯誤；

B、反應前各元素的質量：

3.9g苯中碳元素的質量=，*元素質量=3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧氣中氧元素的質量為9.6g；

反應後各元素的質量：

6.6g二氧化碳中碳元素的質量=，氧元素的質量=6.6g﹣1.8g＝4.8g，

2.7g水中*元素的質量=，氧元素質量=2.7g﹣0.3g＝2.4g，觀察發現，苯中碳元素的質量大於二氧化碳中碳元素的質量，氧氣中氧元素的質量大於二氧化碳和水中的氧元素質量和，苯中*元素的質量等於水中*元素的質量，因此判斷X中有碳元素和氧元素，故B正確；

C、物質X由碳、氧元素組成。因為苯中的*元素和生成的水中的*元素質量相等，所以X中不含有*元素，故C錯誤；

D、生成物中二氧化碳和水的分子個數比=，故D錯誤。故選B。

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題