問題詳情:
某有機物R與氧氣置於完全密閉的容器中引燃,充分反應後,生成二氧化碳和水.實驗測得的反應前後物質質量質量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反應前質量(/g) | 51 | 96 | 0 | 0 |
反應後質量(/g) | x | 0 | 88 | 54 |
下列説法中不正確的是( )
A.x值為5
B.R物質只含有碳、*元素
C.R物質中碳、*質量比為4:1
D.反應生成二氧化碳和水的分子個數比為2:3
【回答】
【考點】G1:質量守恆定律及其應用.
【專題】513:化學用語和質量守恆定律.
【分析】根據質量守恆定律,從而得出待測的值,由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量,再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成.
【解答】解:
A、根據質量守恆定律可以知道待測值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g,故A正確;
B、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為:88g×=24g,生成水中*元素的質量為54g×=6g,24g+6g<51g﹣5g,則可以知道R中一定含有碳元素和*元素、氧元素,故B錯誤;
C、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為:88g×=24g,生成水中*元素的質量為54g×=6g,其質量比為:24g:6g=4:1,故C正確;
D、根據二氧化碳和水的質量為88g、54g和其相對分子質量為44、18,則反應生成二氧化碳和水的分子個數比為2:3,故D正確.
故選:B.
【點評】掌握質量守恆定律的內容:在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和,能夠根據反應前後質量的變化來判斷反應物和生成物,並能夠根據反應特點來判斷反應類型.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題