將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如表：物質乙醇氧氣水二氧化...

問題詳情：

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如表：

下列判斷正確的是（　　）

A．若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有*元素

D．表中a的值為2.6

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】化學反應遵循質量守恆定律，即參加反應的物質的質量之和，等於反應後生成的物質的質量之和．                                

化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，原子質量不變．

【解答】解：由表中數據分析可知，反應前後，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恆定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；

A、若起始時氧氣的質量是9.6g，則酒精完全燃燒生成水和二氧化碳，不產生一氧化碳，該選項説法正確；

B、X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，該選項説法正確；

C、X中不含有*元素，該選項説法不正確；

D、由質量守恆定律可知，a=4.6+8.0﹣5.4﹣4.4=2.8，該選項説法不正確．

故選：A．

【點評】化學反應遵循質量守恆定律，即化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題