已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的...

問題詳情：

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列説法中，不正確的是

A．還原*：I->Fe2+>Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D．當通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【回答】

B

【詳解】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據還原劑的還原*強於還原產物的還原*可知還原*：I－>Fe2＋>Br－，A正確；

B、在通入*氣的量為0～1mol的過程中，*離子從最大量降到0，*離子先被氧化，即*化亞鐵是1mol。通入*氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，*化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯誤；

C、根據以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；

D、當通入2 mol Cl2時，*完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正確。

*選B。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題