問題詳情:
下列實驗“*作和現象”與“結論”對應關係都正確的是( )
選項 | *作和現象 | 結論 |
A | 將少量*水加入KI澱粉溶液中,溶液由無*變成藍* | 氧化*:Cl2>I2 |
B | 常温下,打磨後的鐵片放入濃H2SO4中,無明顯反應現象 | 常温下,鐵與濃H2SO4不反應 |
C | 向足量NaOH溶液中,先滴加少量MgCl2溶液,再滴加FeCl3溶液,先出現白*沉澱,後出現紅褐*沉澱 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 室温下用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知:pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | **HClO>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】A
【解析】將少量*水加入KI澱粉溶液中,溶液由無*變成藍*,説明有*單質生成,所以氧化*:Cl2>I2,故A正確;常温下,鐵在濃H2SO4中鈍化,故B錯誤;向足量NaOH溶液中,先滴加少量MgCl2溶液,再滴加FeCl3溶液,先出現白*沉澱,後出現紅褐*沉澱,分別是NaOH與MgCl2反應生成*氧化鎂沉澱、NaOH與FeCl3反應生成*氧化鐵沉澱,不能*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],故C錯誤;NaClO溶液具有漂白*,不能用pH試紙測定NaClO溶液的PH,故D錯誤。
點睛:NaClO溶液、*水、濃**具有強氧化*,能漂白,所以NaClO溶液、*水、濃**不能用pH試紙測定PH;向少量NaOH溶液中,先滴加足量MgCl2溶液,再滴加FeCl3溶液,先出現白*沉澱,後出現紅褐*沉澱,説明*氧化鎂沉澱轉化為*氧化鐵沉澱,*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題