問題詳情:
下圖中A、B均為固體,其中B為固體單質。下圖可用於工業生產液體F,F的消費量常被視為一個國家工業發展水平的標誌。回答下列問題:
(1)A由兩種元素構成,原子個數比為1:2,D為紅棕*固體,A的化學式
(2)寫出D與鋁單質反應的化學方程式
(3)反應②是可逆反應,在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘後反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列説法正確的是
A.這10分鐘內,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工業生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
C.當C和X的消耗速率比為2:1時,標誌着反應達到平衡
D.平衡時C的轉化率是50%
(4)寫出標準狀況下2.24L氣體C與0.15mol*氧化*溶液反應的離子方程式
【回答】
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(2)2Al + Fe2O3====2Fe +Al2O3
(3)BD
(4)2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題