問題詳情:
欲配製100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
(已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322)
①將14.2g Na2SO4溶於100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶於少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL.
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【回答】
【考點】O9:溶液的配製.
【分析】欲配製100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,需要硫**的質量為:1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g;
需要Na2SO4•10H2O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g,
溶於水配成100mL溶液,據此解答.
【解答】解:①將14.2g Na2SO4溶於100mL水中,溶液的體積大於100mL,溶液的物質的量濃度小於1.0mol/L,故錯誤;
②32.2g Na2SO4•10H2O物質的量為0.1mol,溶於100mL水中,得到溶液的體積為100ml,溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L,故正確;
③設稀釋後硫**溶液濃度為c,根據稀釋定律,稀釋前後溶質硫**的物質的量不變,則20ml×5mol/L=100ml×c,解得c=1mol/L,故正確;
故選:C.
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題