問題詳情:
向盛有10mL1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液,沉澱物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式: .
②若10mL1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,充分反應後,溶液中產生沉澱的物質的量為 mol(列式計算)
【回答】
①NH4++OH﹣=NH3•H2O ②0.022
分析:①由圖可知加*氧化*0mL~30mL,*氧化鋁沉澱增多,m點過程中加入*氧化*,沉澱的量不變,生成NH3•H2O,40mL~50mL是*氧化鋁逐漸溶解;
②根據n=cV計算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42﹣)、n(Ba2+)、n(OH﹣),根據SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質的量計算生成BaSO4的物質的量,依次發生:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、NH4++OH﹣=NH3•H2O、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,根據方程式計算生成Al(OH)3的物質的量,進而計算生成固體總物質的量.
知識點:離子反應
題型:填空題