問題詳情:
過碳**(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽*發生反應的化學方程式為2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳**一般都含有碳**,為測定某過碳**樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學興趣小組採用以下方案實施:
按如圖組裝好實驗裝置,Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋,取適量樣品於其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽*滴人氣袋中至充分反應。
(1)為測定反應生成氣體的總體積滴稀鹽*前必須關閉______打開____(均填“K1”、“K2”或“K3”),導管A的作用是________。
(2)當上述反應停止後,使K1、K3處於關閉狀態,K2處於打開狀態,再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________,為什麼要緩緩打開K1?________。
(3)實驗結束時,裝置內的氣體同温同壓,測得量筒I中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體,則樣品中過碳**的質量分數是_______(用含有x、y的代數式表示)。
【回答】
(1). K1、K2 (2). K3 (3). 平衡分液漏斗內和反應體系內壓強,使稀鹽*順利滴下,同時消除滴下的稀鹽*體積對氣體體積的影響。 (4). 鹼石灰(其他合理*均可) (5). 讓生成的CO2能充分被B中的鹼石灰吸收,使量筒內收集到較純淨的O2 (6). ×100%
【解析】
實驗原理為:取一定量樣品,關閉K1、K2,打開K3,讓樣品與適量的稀鹽*反應,氣球膨脹排擠氣體到洗氣瓶中,通過量筒I測量生成氣體的總體積;再關閉K3,打開K2和K1,氣體經B中的鹼石灰吸收後,II中收集的氣體就是純淨的氧氣,再通過量筒II測量氧氣的體積,根據兩種氣體的體積比可以求出樣品中過碳**的純度,據此分析作答。
【詳解】(1)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽*前必須關閉K1、K2,打開K3,產生的氣體把廣口瓶中的水排入量筒I中,即可測定反應生成氣體的總體積;導管A可平衡分液漏斗內和反應體系內壓強,使稀鹽*順利滴下,同時消除滴下的稀鹽*體積對氣體體積的影響故;
(2)當上述反應停止後,使K1、K3 處於關閉狀態,K2處於打開狀態,再緩緩打開K1,氣球中的氣體會通過B進入到II中,則B中裝的固體試劑應能吸收CO2 ,最好的選擇是鹼石灰,緩緩打開K1的目的是:讓生成的CO2 能充分被B中鹼石灰吸收,使量筒內收集到較純淨的O2,減小實驗誤差;
(3)實驗結束時,量筒I中有x mL水,量簡II中收集到了y mL氣體,則O2的體積為y mL、CO2的體積為(x-y)mL,n(O2):n(CO2)=,由2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知,樣品中,所以,過碳**的質量分數是,故*為×100%。
【點睛】本題為測定物質純度的實驗題,難度很大。解題的關鍵是明確每個實驗步驟的目的、分析實驗裝置的作用,並結合混合物計算的方法,明確實驗原理。實驗步驟是為實驗的最終目標服務的,所以每個步驟都是為了提高實驗數據的準確度,以這個作為指導思想即可回答相關問題。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題