偏二*肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=...

問題詳情：

偏二*肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為                        

（**電解質）。

（2）火箭殘骸中常現紅棕*氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當温度升高時，氣體顏*變深，則反應(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定温度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恆壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能説明反應達到平衡狀態的是________.

若在相同温度下，上述反應改在體積為1L的恆容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s後NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶於水，溶液顯**，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水後溶液呈中*，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數

Kb=2×10—5 mol·L-1）

【回答】

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題