問題詳情:
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等於其電子層數,B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同,A與D可形成兩種常見液態化合物G、H,其原子數之比分別為1∶1和2∶1,E元素原子的K、L層電子數之和等於其M、N層電子數之和,F被稱為繼鐵、鋁之後的第三金屬,可用於製造飛機、火箭、人造衞星、宇宙飛船等領域。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態原子有__種不同能量的電子。
(2)G分子中D原子的雜化方式為____,F2+的基態價電子排布式為____。
(3) 離子的空間構型為____,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____。
(4)某化合物晶胞結構如圖所示, E2+的配位數是 。
(5)用高能*線照*液態H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲,你認為H分子間能形成“網”的原因是 。
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化*,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ;該陽離子還能與H分子作用生成羥基,經測定此時的H具有**,寫出該過程的離子方程式 。
【回答】
(1)3
(2) sp3 3d2
(3)三角錐形 H3O+的電子式
(4)6
(5)①水分子間存在*鍵 ②2H2O++SO24H++ H2O++H2OH3O-+-OH
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題