問題詳情：
現有CO和CO2的混合氣體20g，其中氧元素的質量分數為64%．先使該混合氣體通過足量灼熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉澱的質量為________60
g。（假設各步均完全反應）
【回答】
【*】60
【解析】由CO和CO2的混合氣體20g中氧元素的質量分數為64%，可推出碳元素的質量分數為：20g×（1-64%）=7.2g，根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，將原來的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳*鈣沉澱和水，所以碳*鈣中的碳元素都來自於一開始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳*鈣中碳元素的質量為7.2g，設碳*鈣的質量為X則：X××100%=7.2g解得X=60g。
知識點：二氧化碳和一氧化碳
題型：填空題
國文精選館
