在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應後，氣體再通入足量的...

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問題詳情：

在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應後，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白*沉澱質量是（　　）

A．5g B．10g C．15g D．20g

【回答】

【解析】根據分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳*鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳*鈣中碳元素的質量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5g×（1-64%）=1.8g，根據化學變化前後元素質量不變，即所得沉澱碳*鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳*鈣的質量=1.8g÷ ×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題

Tags：5G 足量通入 CO2 混合氣體

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