下列實驗方案中，合理的是（　　）A．要檢驗混合氣體中含有CO和CO2：先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水...

問題詳情：

下列實驗方案中，合理的是（　　）

A．要檢驗混合氣體中含有CO和CO2：先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水

B．要除去BaSO4中的BaCO3：取樣，加足量稀鹽*，過濾，洗滌，乾燥

C．要區分NaOH和Na2CO3兩種白*固體：取樣，加入足量水，觀察

D．要分離*化鈣和碳**：先加入足量水，然後過濾，蒸發

【回答】

【分析】A、根據一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳氣體進行解答；

B、根據碳*鋇和鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳，而硫*鋇不和鹽*反應進行解答；

C、根據*氧化*固體和碳**固體溶於水都放熱進行解答；

D、根據*化鈣和碳**溶於水後會反應生成碳*鈣沉澱和*化*進行解答．

【解答】解：A、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳氣體，所以不能用先將氣體通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水的方法檢驗混合氣體中含有CO和CO2，故A錯誤；

B、BaCO3能與足量稀鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳，硫*鋇不能與稀鹽*反應，且難溶於水，再過濾、洗滌、乾燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；

C、*氧化*固體和碳**固體溶於水都放熱，所以不可用加入足量水，觀察温度變化的方法區分NaOH和Na2CO3，故C錯誤；

D、*化鈣和碳**溶於水後會反應生成碳*鈣沉澱和*化*，所以不能用加入足量水，然後過濾，蒸發的方法分離*化鈣和碳**，故D錯誤．

故選：B．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題