碳**俗名純鹼，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料．我國化學家侯德榜對制鹼工業有重大貢獻，...

問題詳情：

碳**俗名純鹼，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料．我國化學家侯德榜對制鹼工業有重大貢獻，他發明的制鹼方法，被譽為“侯氏制鹼法”，其生產工藝流程示意圖及過程中涉及的主要反應如圖：

①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3     ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶體）

③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，請回答下列問題：

（1）碳**屬於　　（填“*”、“鹼”或“鹽”），它的俗名叫純鹼是因為　　．

（2）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，工業上常加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽*等除去雜質離子、精製．加入稍過量的NaOH溶液可以除去　　，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先後順序　　（選填“可以”或“不可以”）顛倒；最後加入鹽*的目的是　　．

（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）2反應的產物之一可用於該生產工藝流程的循環使用，該產物為　　．

【回答】

【考點】純鹼的製取；鹽的化學*質；常見的氧化物、*、鹼和鹽的判別．

【分析】（1）根據物質的分類和純鹼的*質考慮；

（2）根據*化鎂與*氧化*的反應及粗鹽提純的過程分析加入過量的NaOH溶液其目的；根據碳**與*化鈣的反應寫出反應的方程式；除去粗鹽中的雜質時，後加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉．

（3）根據NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物質，再根據Y與Ca（OH）2反應的產物推出可循環使用的物質名稱．

【解答】解：（1）碳**屬於鹽，由於它的水溶液顯鹼*又稱為純鹼；

（2）由於*化鎂易*氧化鎂反應生成了*氧化鎂沉澱和*化*．所以，在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液，其目的是除盡MgCl2．要除去粗鹽水中含有的CaCl2、MgCl2等雜質，首先加入過量的*氧化*溶液除去鎂離子，然後加入過量的碳**溶液除去鈣離子；最後加入鹽*除去多餘的碳*根離子和*氧根離子；

（3）根據NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾後的產物是碳***和濾液，所以結合前面的方程式可知濾液是*化銨溶液，所以Y是*化銨（NH4Cl）；Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用於循環使用，又因為*氧化鈣與*化銨反應生成*化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經用過，所以循環使用的物質是氨氣．

故*為：（1）鹽，碳**的水溶液顯鹼*；

（2）Mg2+，可以，除去過量的*氧化*和過量的碳**；

（3）氨氣．

知識點：未分類

題型：綜合題