1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制鹼法，促進了我國民族工業的發展和世界制鹼技術的進步，其生產過程...

問題詳情：

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制鹼法，促進了我國民族工業的發展和世界制鹼技術的進步，其生產過程中有下列反應：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）侯氏制鹼法所制的“鹼”是指________。

（2）工業生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳後生成碳***和*化銨，在常温下，兩者首先從溶液中結晶析出的是________（填物質名稱）晶體。

（3）現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入乾淨的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽*，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。試回答下列問題：

①當滴入上述稀鹽*至圖中B點時，燒杯中溶液裏的溶質為________（寫化學式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為________g。

③當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，試通過計算，求此温度時所得不飽和溶液中溶質的質量________（計算結果精確至0.1 g）。

【回答】

碳**    碳***    NaCl、HCl    10.6    23.4 g   

【解析】

（1）侯氏制鹼法所制的“鹼”是指純鹼----碳**。

（2）在常温下，碳***的溶解度小於*化銨的溶解度。

（3）①當滴入上述稀鹽*至圖中B點時，稀鹽*剩餘，燒杯中溶液是生成的*化*溶液、剩餘的稀鹽*。

②當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，碳**與稀鹽*恰好反應，設混合物中碳**的質量是x，

Na2CO3 + 2HCl ==  2NaCl + H2O + CO2↑

106     73                     

x     100g×7.3%

=，解得x=10.6g

③設當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，碳**與稀鹽*反應生成*化*的質量是y，

 Na2CO3 + 2HCl ==  2NaCl + H2O + CO2↑

106               117

10.6g              y

=，解得y=11.7g

原混合物中*化*的質量為：22.3 g-10.6 g=11.7g

A點時溶液中*化*的質量為：11.7g+11.7g=23.4g

點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點的位置，捕獲所隱含的化學信息。根據方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以一定要細心。                 

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：填空題