我國化工專家侯德榜發明了侯氏制鹼法，為世界制鹼工業作出了突出貢獻．（1）主產品Na2CO3的俗名是　　，副產品...

問題詳情：

我國化工專家侯德榜發明了侯氏制鹼法，為世界制鹼工業作出了突出貢獻．

（1）主產品Na2CO3的俗名是　　，副產品*化銨中陽離子符號為　　．

（2）在實際生產中，產品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現有樣品11.0g，將其放入乾淨的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽*，反應後燒杯中物質的質量與滴入稀鹽*的質量關係如圖所示．

①圖中A點表示　　，B點的溶質為　　．

②計算樣品中Na2CO3的質量分數（計算結果精確至0.1%）

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據碳**的俗名和*化銨的構成分析回答；

（2）根據圖象溶液的總質量與加入的稀鹽*的關係分析碳**與稀鹽*的反應，當滴加稀鹽*溶液至圖中A點時*化*與稀鹽*恰好反應，可以計算溶質的質量，即可求出樣品中Na2CO3的質量分數；當在B點時，稀鹽*是過量的，據此分析溶液中的溶質．

【解答】解：（1）主產品Na2CO3的俗名是純鹼或蘇打，副產品*化銨中陽離子是銨根離子，符號為NH4+．

（2））①由圖象可知，當滴入上述稀鹽*至圖中A點時，加入的稀鹽*簽好與碳**反應．由圖象可知，當滴入上述稀鹽*至圖中B點時，加入的稀鹽*的量是過量的，燒杯中溶液裏的溶質為NaCl、HCl．

設樣品中，含Na2CO3的質量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106     73   

x   100g×7.3%

  解得：：x=10.6g

②樣品中Na2CO3的質量分數是：≈96.4%

故答為：（1）純鹼或蘇打，NH4+；（2）①Na2CO3與鹽*或HCl恰好完全反應，NaCl、HCl；②樣品中Na2CO3的質量分數為96.4%．

【點評】本題屬於圖象題，解題的關鍵是根據圖象中量的變化關係，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．

知識點：未分類

題型：計算題