向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解後，現象如圖一所示。（1）...

問題詳情：

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解後，現象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬於飽和溶液的是　   　（填序號）；

（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是　   　（填“*”或“乙”）；

（3）由圖二分析，若分別將100g*、乙的飽和溶液從t2℃降温到t1℃，對所得溶液的敍述正確的　   　（填序號）。

A．*、乙都是飽和溶液               B．所含溶劑質量：*＜乙

C．溶液質量：*＞乙                 D．溶質質量分數：*＞乙。

【回答】

解：（1）由於在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故*為：B。

（2）由於在等量的30℃的水中全部溶解了25g***，而20℃的水沒有全部溶解25g***，説明***的溶解度隨温度的升高而增大，故*為：*。

（3）A、由於*的溶解度隨温度的降低而減小，因此它的飽和溶液降温後會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨温度的降低而增大，因此它的飽和溶液降温後就會變成不飽和溶液，故A錯誤；

B、由於在降温過程中溶劑的質量並沒有發生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，*的溶解度大於乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數*＞乙（根據為飽和溶液的質量分數＝×100%＝×100%，所以當溶解度越大時，對應飽和溶液溶質的質量分數也就越大），即等量的飽和溶液中溶質的質量*＞乙，則溶劑*＜乙，故B正確；

C、由於*溶液隨着温度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發生變化，因此降温後溶液的質量*＜乙，故C錯誤；

D、在t2℃時，*的溶解度大於乙的溶解度，則兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數*＞乙；降温到t1℃，*的溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；降温後，乙的溶解度增大，但由於溶液的組成沒有發生變化，故乙溶質的質量分數不變；但由於t1℃*的溶解度大於t2℃時乙的溶解度，故溶液中溶質的質量分數仍是*＞乙，故D正確；

故選：BD。

知識點：溶液單元測試

題型：填空題