問題詳情:
根據下列實驗*作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗*作和現象 | 結論 |
A | 將Fe(NO3)2樣品溶於稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液變紅。 | 原Fe(NO3)2樣品溶於*前已氧化變質 |
B | T℃時,向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉澱n(AgCl)>n(AgI) | T℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽*,出現白*膠狀沉澱。 | 非金屬*:Cl>Si |
D | 無水乙醇與濃硫*共熱至170℃,將產生的氣體通入溴水,溴水褪*。 | 乙烯和溴水發生加成反應 |
【回答】
【*】B
【解析】A.**條件下,NO3- 能將 Fe2+氧化為Fe3+,所以將Fe(NO3)2樣品溶於稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液變紅,不能説明原Fe(NO3)2樣品溶於*前已氧化變質,故A錯誤;B. T℃時,向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉澱n(AgCl)>n(AgI),説明前者c(Ag+)大於後者c(Ag+),c(Cl-)>c(I-),由此説明T℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確;C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽*,出現白*膠狀沉澱,****HCl>H2SiO3,由於HCl不是最高價含氧*,無法判斷Cl、S的非金屬*,故C錯誤;D. 可能生成二氧化硫與溴水反應,不能確定乙烯與溴水是否發生了加成反應,故D錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題