有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敍述不正確...

問題詳情：

有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敍述不正確的是(　　)

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應説明Fe(NO3)2溶液不宜加**化

C．每1 mol NO發生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

【回答】

解析　**條件下NO具有強氧化*，Fe3＋也具有氧化*，故應是NO將Fe2＋氧化

為Fe3＋，該反應的離子方程式為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，A項正確；NO中氮元素的化合價為＋5價，NH中氮元素的化合價為－3價，故1 mol NO發生了還原反應，C項錯誤；原電池的負極發生氧化反應，D項正確。

*　C

知識點：重要的氧化劑和還原齊劑

題型：選擇題