問題詳情:
現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,*離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液進行如下實驗:
①測得A、C、E溶液均呈鹼*,且鹼*A>E>C,E的焰*呈淺紫*(透過藍*鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉澱,後沉澱全部溶解;③向F溶液中滴加稀**,溶液變成棕黃*,且有無*氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現象。
(1)寫出A、D、E、F的化學式:A.________;D.________;E._______;F.________。
(2)用離子方程式解釋C溶液呈鹼*的原因:____________________________________。
(3)寫出實驗③中反應的離子方程式: ___________________________________。
【回答】
【*】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32-+H2OHCO3-+OH-3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】(1)由分析可知A為Ba(OH)2,D為AlCl3,E為KAlO2,F為FeSO4;(2)C為Na2CO3,Na2CO3為強鹼弱*鹽,在溶液中水解使溶液呈鹼*,水解的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;(3)實驗③為亞鐵離子與**根離子在**條件下發生氧化還原反應生成**鐵、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
知識點:離子反應
題型:填空題