下列説法正確的是A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大

B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能

C．常温下，反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0

D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應後温度的*作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽*的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，並用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出並記錄反應體系的最高温度

【回答】

C

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題