下列説法正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學...

問題詳情：

下列説法正確的是

A. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數從而使有效碰撞次數增大

B. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C. 催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

D. 升温能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

【回答】

D

【解析】

A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，不是活化分子百分數，A錯誤；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內活化分子數，仍然不會增大活化分子的百分數，B錯誤；C、催化劑會改變反應活化能，從而改變活化分子百分數，所以C錯誤；D、升高温度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數，D正確。

點睛：從碰撞理論來説，增加反應速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數。而發生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數是加快反應速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數的方法，實際只有温度和催化劑。升高温度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標準的分子數增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標準，從而改變了活化分子百分數。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題