問題詳情:
合金的種類很多,用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金。它可以用來製造機器和電器的零件等。化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)。請你參與他們的探究過程。
稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽*分三次加到其中,每次充分反應後,測定生成*氣的質量。實驗數據如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽*的體積(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成*氣的質量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
回答:(1)m數值________。
(2)此黃銅樣品中銅的質量分數是多少?(寫出計算過程)
【回答】
解:(1)0.04
(2)第三次反應後Zn反應完全,生成*氣的質量為0.04 g+0.04 g+0.02=0.1 g,設樣品中鋅的質量為x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1 g
= x=3.25 g
樣品中銅的質量分數=×100%=67.5%
答:(1)m的數值為0.04;(2)此黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題