為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫*反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下...

問題詳情：

為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫*反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；

（1）計算該合金中銅的質量分數；

（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．

【回答】

【分析】銅、鋅合金中銅和稀硫*不反應只有鋅和稀硫*反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫*比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，説明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g*氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，但產生的氣體和前兩次相同只有0.2g，説明第三次反應中稀硫*不足，由此可知25g合金中參加反應的鋅的質量與12.5g合金中參加反應的鋅的質量，從而可以結合*氣的質量計算出鋅的質量和所得溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多隻能生成0.2g*氣，其中的鋅完全參加反應

設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫*鋅的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65         161  2

x           y   0.2g

    ＝       ＝

解得：x＝6.5g；          y＝16.1g

銅合金中銅的質量分數為：×100%＝48%；

答：銅鋅合金中銅的質量分數為48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克*氣，説明100克稀硫*最多消耗6.5g的鋅，硫*不足，根據（1）得出生成溶質硫*鋅的質量為16.1g；

所得溶液的質量為反應前加入合金和硫*的質量之和減去生成*氣的質量；

則所得溶液中ZnSO4的質量分數：×100%≈15.1%

答：第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%．

【點評】此題考查的是根據化學方程式的有關計算，學會分析圖表，找準已知量，運用控制變量法來正確分析處理表中的數據是解答此題的關鍵．

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題