問題詳情:
廢舊金屬可回收利用,某化學興趣小組用合金廢料(含Fe、Cu和Al)製取FeSO4溶液和回收金屬銅,實驗流程如圖所示(部分生成物已略去)。已知:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
(1)單質鐵的金屬活動*比銅_____(填“強”或“弱”);
(2)*作Ⅰ的名稱_____,*作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____(填儀器名稱);
(3)若取FeSO4溶液適量,滴入BaCl2溶液,發生反應的化學方程式為_____,該反應屬於基本反應類型中的_____反應;
(4)步驟B的化學方程式為_____;
(5)鋁製品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。
【回答】
強 過濾 漏斗 FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 複分解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 鋁在空氣中會形成緻密的保護膜,阻止鋁製品進一步被氧化;
【詳解】
(1)在金屬活動*順序中,鐵的金屬活動*比銅強;
(2)*作Ⅰ、Ⅱ用於分離固體和液體,其*作的名稱為過濾,*作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;
(3)若取FeSO4溶液適量,滴入BaCl2溶液,硫*亞鐵和*化鋇反應生成硫*鋇沉澱和*化亞鐵,發生反應的化學方程式為FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,該反應是兩種化合物交換成分,生成另外兩種化合物,屬於複分解反應;
(4)步驟B發生的反應是鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(5)在空氣中鋁製品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會形成緻密的保護膜,阻止鋁製品進一步被氧化。
【點睛】
在解此類題時,首先分析題中考查的問題,然後結合學過的金屬活動*知識進行解答。看懂流程,弄清反應原理是關鍵。
知識點:生活中常見的鹽
題型:流程題