問題詳情:
1.航天飛機常採用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指採用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能,*氧燃料電池以KOH溶液為電解質,其總反應的化學方程式為2H2+O2=2H2O。
(1)負極上的電極反應為______。
(2)消耗標準狀況下的5.6LO2時,有____mol電子發生轉移。
(3)工作過程中時,溶液的c(OH-)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
2.*鹵族元素的非金屬*強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密*已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開*簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽*。
Ⅱ.當B和C中溶液都變為黃*時,夾緊*簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃*變為棕紅*時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗**氣的氧化*強於*的實驗現象是________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是________。
(3)為驗*溴的氧化*強於*,過程 Ⅳ 的*作和現象是______。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________。
(5)*、溴、*單質的氧化*逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸___,得電子能力逐漸____。
【回答】
【*】 (1). H2-2e-+2OH-=2H2O; (2). 1.0 (3). 減小 (4). 澱粉*化鉀試紙變藍 (5). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6). 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振盪,靜止後四*化碳層溶液變為紫紅* (7). 確認C的黃*溶液中無*氣,排除*氣對溴置換*實驗的干擾 (8). 增大 (9). 減弱
【解析】
【分析】
1.(1)原電池中失電子的電極是負極,負極失電子發生氧化反應,正極上氧化劑得電子發生還原反應; (2)計算出氧氣的物質的量即可求出轉移電子數; (3)根據電池總反應式確定溶液的*氧根離子濃度的變化
2.(1)圓底燒瓶上部的濕潤的澱粉*化鉀試紙,是為了驗**氣的氧化*強於*;
(2)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-生成Br2 ;
(3)為驗*溴的氧化*強於*,生成的*用四*化碳萃取後觀察現象;
(4過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃*溶液中無*氣,排除*氣對溴置換*實驗的干擾 ;
(5)同一主族元素,從上到下,電子層數增多,原子半徑增大,原子核對外層電子引力減弱,得電子能力減弱。
【詳解】1.(1)*氧燃料電池中,*氣在負極失電子,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
*:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)5.6L 氧氣的物質的量為:═0.25mol,根據電極反應:O2+4e-+2H2O═4OH-,消耗5.6L(標準狀況下)O2時,轉移電子數為:0.25mol×4═1.0mol;
*:1.0
(3)總反應2H2+O2=2H2O,電解質溶液中水的量越來越多,c(OH-)減小;
*:減小
2.(1)圓底燒瓶上部的濕潤的澱粉*化鉀試紙,是為了驗**氣的氧化*強於*,Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,實驗現象是濕潤的澱粉KI試紙變藍;
*:澱粉*化鉀試紙變藍
(2)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-生成Br2 ,反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
*:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)為驗*溴的氧化*強於*,打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,生成的*,取下D振盪後靜置,*在四*化碳中呈紫紅*,四*化碳的密度比水大在下層,觀察到的現象是下層CCl4從無*變為紫紅*;
*:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振盪,靜止後四*化碳層溶液變為紫紅*
(4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃*溶液中無*氣,排除*氣對溴置換*實驗的干擾 ;
*:確認C的黃*溶液中無*氣,排除*氣對溴置換*實驗的干擾
(5)同一主族元素,從上到下,電子層數增多,原子半徑增大,原子核對外層電子引力減弱,得電子能力減弱。
*:增大 減弱
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題