二*醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，用二*醚燃料電池電解*基肼（CH3—NH—NH2...

問題詳情：

二*醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，用二*醚燃料電池電解*基肼（CH3—NH—NH2）制*的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰*電極。下列説法正確的是

A．M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH−−10e−CO32-+N2+9H2O

B．若忽略水的消耗與生成，*中電解質溶液的pH減小，乙中電解質溶液的pH增大

C．乙中的交換膜是*離子交換膜，OH−透過交換膜向N極移動

D．理論上，當生成6.72 L H2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3 g

【回答】

A

【詳解】

A、乙裝置為電解池，M為陽極，CH3—NH—NH2在陽極失去電子生成N2、H2O，生成的CO2與OH−反應生成，電極反應為：CH3—NH—NH2+12OH−−10e−=+N2+9H2O，A項正確；

B、*為二*醚燃料電池，電池總反應為：CH3OCH3 +3O2=2CO2+3H2O，電解質溶液的pH基本不變，乙中N電極反應為：10H2O+10e−=5H2↑+10OH−，M電極消耗的OH−大於N電極產生的OH−，溶液pH減小，B項錯誤；

C、乙中的交換膜是交換OH−，為*離子交換膜，OH−透過交換膜向M極移動，C項錯誤；

D、生成6.72 L H2不一定是標準狀況，無法得出消耗CH3OCH3的質量，D項錯誤。

正確*選A。

知識點：電化學計算

題型：選擇題