工業合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關於該反應的説法正確的是（ ...

問題詳情：

工業合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關於該反應的説法正確的是（    ）

A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率

C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最後能生成2molNH3

【回答】

【*】B

【解析】

A、化學平衡態是動態平衡，達到平衡時反應速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率，但是不能是化學平衡發生移動，提高*氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應為可逆反應，反應有一定限度，*氣和氮氣不能完全轉化成氨氣。錯誤；故選B。

點睛：反應達到平衡狀態標誌是正逆反應速率相等且不等0，各物質濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率，不能使化學平衡發生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變温度等。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題