在一定條件下，將H2和N2置於一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下...

問題詳情：

在一定條件下，將H2和N2置於一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖：

（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率___________

（2）反應處於平衡狀態的時間是：__________________________

（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是_______________。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時正反應速率_____（填增大、減小或不變），重新達平衡後，NH3的體積分數比原平衡______（填大、小或不變）。

（5）判斷該反應達到平衡狀態的標誌是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等             b．NH3百分含量保持不變                

c．容器中氣體的壓強不變          d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等  

e．容器中混合氣體的密度保持不變

【回答】

【*】  0.005mol·L－1·min－1  20-25min，35-40min  使用了催化劑  分離出0.1molNH3  減小  大  b  c

【解析】（1）由圖示與速率公式可求速率，v（NH3）=(0.1mol/2L)÷10min==0.005mol/（L·min）；

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題