問題詳情:
有一定質量的鎂銅合金,加入適量稀鹽*恰好完全反應,過濾,向濾液中加入過量*氧化*溶液,生成沉澱的質量恰好等於原合金的質量,則原合金中鎂的質量分數為( )
A.11.4% B.21.4% C.31.4% D.41.4%
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】由於鎂銅合金中的鎂能與稀鹽*反應生成了*化鎂,*化鎂能與*氧化*反應生成了*氧化鎂沉澱,生成沉澱的質量恰好等於原合金的質量,根據鎂與*氧化鎂的質量關係即可求出則原合金中鎂的質量分數.
【解答】解:由題意可知,鎂銅合金中的鎂能與稀鹽*反應生成了*化鎂,*化鎂能與*氧化*反應生成了*氧化鎂沉澱,生成沉澱的質量恰好等於原合金的質量,鎂與*氧化鎂的質量關係是:
Mg~Mg(OH)2
24 58
原合金中鎂的質量分數為:×100%≈41.4%
由上述計算可知,D正確.
故選D.
【點評】本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,明確發生的反應找出合金與*氧化鎂的質量關係是解答本題的關鍵,試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題