問題詳情:
現有一塊鋁鐵合金,欲測定其鋁的質量分數,切下W g合金,溶於鹽*中,再加入過量NaOH溶液,濾出沉澱,將沉澱在空氣中充分灼燒,最後得到W g紅棕*粉末.則此合金中鋁的質量分數約為( )
A.20%B.30%C.70%D.80%
【回答】
【考點】有關混合物反應的計算.
【分析】W g鋁鐵合金粉末溶於足量鹽*中,加入過量NaOH 溶液,沉澱為*氧化鐵,則經洗滌、乾燥、灼燒,得到紅棕*粉末為氧化鐵,氧化鐵質量等於合金的質量,利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等於合金中鋁的質量,以此計算合金中鋁的質量分數.
【解答】解:將鋁鐵合金粉末溶於足量鹽*中,加入過量NaOH溶液,沉澱為*氧化鐵,灼燒後得到的紅棕*固體為氧化鐵,
氧化鐵質量等於合金的質量,利用組成可知Fe2O3中O元素的質量等於合金中Al的質量,
則合金中Al的質量分數=氧化鐵中氧的質量分數=×100%=30%,
故選B.
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題