問題詳情:
中和反應在工農業生產中應用廣泛,現向40g 10%的*氧化*溶液中不斷滴加鹽*,同時測定溶液pH的變化(曲線如圖),
請分析計算:
(1)40g 10%的*氧化*溶液中含有 g的*氧化*;當滴入36.5g鹽*時,溶液的pH為 .
(2)所用鹽*的溶質質量分數(寫出計算過程).
温馨提示:反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O.
【回答】
【考點】G6:根據化學反應方程式的計算;7U:有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】由於*氧化*溶液的質量和溶質的質量分數已知,也就是相當於*氧化*的質量是已知的,根據圖表可以看出加入鹽*36.5g時,此時pH=7,兩者恰好完全反應,根據*氧化*的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量,進而求算其質量分數.
【解答】解:
40g 10%的*氧化*溶液中含有的*氧化*的質量為40g×10%=4g.由圖可以看出當滴入36.5g鹽*時,溶液的pH為 7,表明*氧化*和HCl此時恰好完全反應.
設稀鹽*中溶質的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
所用鹽*的溶質質量分數=×100%=10%
答:
(1)40g 10%的*氧化*溶液中含有 4g的*氧化*;當滴入36.5g鹽*時,溶液的pH為 7.
(2)所用鹽*的溶質質量分數為10%
知識點:*和鹼的中和反應
題型:計算題