為測定某未知濃度的*氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫*溶液20g，逐滴加入*氧化鋇溶液30g，同時用pH計測...

問題詳情：

為測定某未知濃度的*氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫*溶液20g，逐滴加入*氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定並記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示）。過濾後得濾液47.67g。請您通過計算，求出*氧化鋇溶液的溶質質量分數。

【回答】

解：根據質量守恆定律，生成BaSO4質量為20g＋30g－47.67g=2.33g （1分）

設參加反應的Ba(OH)2的質量為X（1分）

Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O  （1分）        

171          233

           2.33g

（1分）          解得g  （1分）

Ba(OH)2溶液中溶質質量分數為：  =6.84% （1分）

答： Ba(OH)2溶液中溶質質量分數為6.84%。

（結果不準確酌情扣分，其他解法評分標準參考上面）

知識點：質量守恆定律

題型：計算題