某混合溶液中含有硫*和鹽*，取該混合溶液20g於燒杯中，不斷滴加*氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉澱的質量、...

問題詳情：

某混合溶液中含有硫*和鹽*，取該混合溶液20g於燒杯中，不斷滴加*氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉澱的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中*）。求：

（1）完全反應後生成沉澱的質量為_____g；

（2）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少？

【回答】

（1）4.66；（2）2.92g。

【分析】

根據左圖可知反應生成的沉澱的質量，硫*和*氧化鋇反應生成硫*鋇沉澱和水，根據硫*鋇的質量可以求出*氧化鋇溶液的質量分數，進而根據和鹽*反應的*氧化鋇的質量求出鹽*的質量。

【詳解】

解：由圖可知生成硫*鋇的質量為4.66g。

設*氧化鋇溶液中溶質的質量分數為x

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

171                  233

20gx               4.66g

x＝17.1%

設20g混合溶液中HCl的質量為y

Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

171          73

17.1%×40g   y

y＝2.92g

答：計算20g混合溶液中HCl的質量為多少2.92g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題