問題詳情:
鹼式次**鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發價值的微溶於水的無機抗菌劑。為確定鹼式次
**鎂的組成,進行如下實驗:
①準確稱取1.685 g鹼式次**鎂試樣於250 mL錐形瓶中,加入過量的KI溶液,用足量乙**化,用0.800 0 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O+I2===2I-+S4O),消耗25.00 mL Na2S2O3標準溶液。
②另取1.685 g鹼式次**鎂試樣,用足量乙**化,再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2),稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中,在一定條件下用0.020 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+(離子方程式為Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),消耗25.00 mL EDTA標準溶液。
(1)步驟①需要用到的指示劑是__________。
(2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,則測得Mg2+的物質的量將
__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)通過計算確定鹼式次**鎂的化學式(寫出計算過程)。
【回答】
*: (1)澱粉溶液
(2)偏高
(3)根據關係式:ClO-~I2~2S2O得,
n(ClO-)=n(S2O)=×0.800 0 mol·L-1×25.00×10-3 L=1.000×10-2 mol
n(Mg2+)=0.020 00 mol·L-1×25.00×10-3 L×=2.000×10-2 mol
根據電荷守恆,可得:n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-)=2×2.000×10-2 mol-1.000×10-2 mol=3.000×10-2 mol
n(H2O)=1.685 g-1.000×10-2 mol×51.5 g·mol-1-2.000×10-2 mol×24 g·mol-1-3.000×10-2 mol×17 g·mol-1=0.180 g
n(H2O)==1.000×10-2 mol
n(Mg2+):n(ClO-):n(OH-):n(H2O)=(2.000×10-2 mol):(1.000×10-2 mol):(3.000×10-2 mol):(1.000×10-2 mol)=2:1:3:1
故鹼式次**鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題