問題詳情:
對於下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是
A. 用NaClO溶液吸收少量SO2: 3ClO- +SO2 +H2O ==2HClO+C1- +SO42-
B. 用醋*除去水垢: CaCO3 +2H+==Ca2+ +CO2↑+H2O
C. 同濃度同體積NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液混合: NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O + Al(OH)3↓
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量***: 3Fe2+ +NO3- +4H+==3Fe3+ +NO↑+2H2O
【回答】
A
【解析】A.用NaClO溶液吸收少量SO2:先發生ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + Cl-+,生成的H+與過量的NaClO發生2H+ +2ClO- =2HClO,總反應為3ClO- + SO2 + H2O = 2HClO+ Cl-+ (説明,SO2少量,反應後溶液仍顯鹼*,不考慮ClO-+ Cl-+ 2H+=Cl2+ H2O或2HClO+Cl-=Cl2+ClO- +H2O),A正確;
B.用醋*除去水垢:醋*是弱*,書寫離子方程式時應保留分子式,B錯誤;
C.NH4Al(SO4)2與NaOH物質的量相等,Al3+優先反應且Al3+過量,離子方程式為 Al3++3OH- = Al(OH)3↓,C錯誤;
D.*離子還原*強於二價鐵離子,**根離子先氧化*離子,向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量***,離子方程式:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O,D錯誤;
故選A。
知識點:離子反應
題型:選擇題