在一定條件下發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），將1molSO3氣體通入1L容積恆定的密閉容器中...

問題詳情：

在一定條件下發生反應2SO3（g）2SO2（g）+ O2（g），將1molSO3氣體通入1L容積恆定的密閉容器中，維持容器內温度不變，5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。 則下列説法正確的是（）

A. 0〜5 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了 0.25 molO2，則表明該反應達到了平衡狀態

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

【回答】

【*】A

【解析】

A、0－5min消耗的SO3的物質的量為(1－0.4)mol=0.6mol，產生O2的物質的量為0.6/2mol=0.3mol，根據化學反應速率的數學表達式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正確；B、若起始時充入3molSO3，反應物濃度增大，化學反應速率加快，故B錯誤；C、消耗SO3，生成O2，反應都是向正反應方向進行，不能説明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據題目中所給信息，無法判斷SO2和SO3濃度是否相同，故D錯誤。

知識點：化學平衡

題型：選擇題