問題詳情:
向體積為2L的密閉容器中通入3mol X氣體,在一定温度下發生反應:
2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。
(1)經5 min後反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為_________________ mol/(L·min)。
(2)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣使壓強增大到原來的3倍,則平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移動。
(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則(1)的平衡中X的轉化率______________________ (填“大於”或“等於”或“小於”)再充入0.5molX氣體,平衡後X 的轉化率。
(4)若保持温度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則a 、b 、c 應該滿足的關係為 .
(5)若保持温度和體積不變,起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值範圍應該為_________________________.
(6)若向體積為2L的恆容密閉的絕熱容器中通入3molX,發生上述反應,平衡後壓強為原來的3倍,則可能的原因為 .
【回答】
(1)0.03 (2)不 (3)大於 (4)
(5)0.9<c ≤ 4.5 (6)反應為放熱反應,容器內温度升高
【解析】(1)壓強之比等於氣體的物質的量之比,則可一句三段式計算。設反應生成Y的物質的量為a
起始 3mol 0 0
轉化 2a a 3a
平衡 3-2a a 3a
所以
則:
(2)等温等容條件下通入一中惰*氣體,反應體系中的各組分的濃度沒有改變,平衡不移動;
(3)若在等温等壓條件下通入X氣體,則與原平衡狀態互為等效平衡,轉化率不變,但此時相當於壓縮平衡體系的體積平衡會逆向移動,故X的轉化率減少;、
(4)温度和壓強不變的等效平衡,滿足物質的量成比例,即,對於只需要即可;
(5)極限思想,將X全部轉化至方程式右邊,得到Z,即若要滿足等温等體積的等效平衡,則C的最大值為4.5而(1)平衡時,Z的物質的量為,如果要求反應逆向進行,則C必須大於0.9。
知識點:化學平衡
題型:填空題