以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫*的工藝流程如圖所示：（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為，，其中X...

問題詳情：

以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫*的工藝流程如圖所示：

（1）沸騰爐中發生反應的化學方程式為，，其中X的化學式為_______________。

（2）接觸室中發生反應的化學方程式為：，產物SO3中硫元素的化合價為_______________；吸收塔中發生反應的化學方程式為：SO3+H2O=H2SO4，該反應的基本類型是_________________。若有800kg三氧化硫進入吸收塔中，且完全被吸收，則理論上製得硫*的質量為_______________kg。

（3）O2、SO2、SO3、H2SO4四種物質中屬於氧化物的是_______________。

（4）實驗室中稀釋濃硫*的*作是_______________。

【回答】

    (1). Fe2O3    (2). +6    (3). 化合反應    (4). 980    (5). SO2、SO3    (6). 將濃硫*沿燒杯內壁慢慢地倒入水中，並用玻璃棒不斷地攪拌

【解析】（1）化學反應前後各種原子個數相等，反應前有4Fe、8S、22O，反應後（X除外）有8S、16O，故X的化學式為 Fe2O3。

（2）SO3中氧元素的化合價為-2，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，硫元素的化合價為+6；由兩種或兩種以上的物質發生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，吸收塔中發生反應的化學方程式為：SO3+H2O=H2SO4，該反應的基本類型是化合反應。若有800kg三氧化硫進入吸收塔中，且完全被吸收，設理論上製得硫*的質量為x。

 ，解得x=980kg

（3）氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。O2、SO2、SO3、H2SO4四種物質中屬於氧化物的是SO2、SO3。

（4）實驗室中稀釋濃硫*的*作是將濃硫*沿燒杯內壁慢慢地倒入水中，並用玻璃棒不斷地攪拌。

【點睛】化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：填空題