問題詳情:
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數硫*廠製取硫*的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進
行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高温灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2
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Ⅱ、反應結束後,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
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III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。
問題討論:
(1)I中,*瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式為____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。
(3)該黃鐵礦中硫元素的質量分數為_______________________。
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。
(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現象是
(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據上述數據,可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為 。
【回答】
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題