問題詳情：
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料製備*化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是 。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理 ，請説明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量*化鋇溶液後，過濾，將沉澱洗滌、乾燥，稱得其質量為m g。
①SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的*作包括 、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽*過量，結合必要的離子方程式説明原因 。
【回答】
*:(1)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ KSCN溶液
(2) 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收
②否 ，尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質量分數偏大
方案二：①
%②蒸發濃縮 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，過量鹽*能夠抑制Fe3＋水解（3分）
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
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